先动手，再读公式
实验台：调样品，读 pH
输入框可直接键入，滑块用于快速扫过一组条件。每次改变都会同步刷新台面读数。
两杯溶液倒入同一烧杯
HCl + NaOH → NaCl + H₂O盐酸 HCl强酸
氢氧化钠 NaOH强碱
先比较物质的量，再确定过量离子；不能平均两个 pH。 反应完成后，pH 由剩下的 H⁺ 或 OH− 决定。
同一杯溶液，只加入水
溶质的物质的量不变原浓度 c₁mol·L⁻¹
蒸馏水不带入 H⁺/OH−
c₁V₁ = c₂V₂，这里的 V₂ = V₁ + V水。
加水使 pH 向 7 靠近，但不发生中和。 HCl 或 OH− 的物质的量不因加水消失，只是分布到更大的总体积中。
每次输入都留下证据
即时公式账本
先看 mol，再看 mol·L⁻¹。账本把“比较谁剩下”与“除以总体积”分开，避免直接拿两个 pH 做平均。
酸提供的物质的量n(H⁺) = cV1.00×10⁻³ mol
碱提供的物质的量n(OH⁻) = cV1.00×10⁻³ mol
总体积V总 = V酸 + V碱6.00×10⁻² L
过量离子浓度|Δn| ÷ V总无过量
稀释前溶质n = c₁V₁3.00×10⁻³ mol
稀释后总体积V₂ = V₁ + V水1.00×10⁻¹ L
稀释后浓度c₂ = c₁V₁ ÷ V₂3.00×10⁻² mol·L⁻¹
离子物质的量n稀释前 = n稀释后不变
读账本：物质的量相等 → 记作中性；不等 → 只对过量离子求浓度。
固定解题顺序
四步，把题目拆开
看到“混合后求 pH”，按下面的顺序写草稿，数据多也不乱。
- 1统一体积单位把 mL 换成 L，再用 n = cV 分别求 H⁺、OH⁻ 的物质的量。
- 2比较物质的量n(H⁺) 大，酸过量；n(OH⁻) 大，碱过量；相等则恰好中和。
- 3锁定过量离子用 |Δn| ÷ V总 求过量离子的浓度，V总 是混合后的总体积。
- 4换算 pH酸过量：pH = −lg[H⁺]；碱过量：pOH = −lg[OH⁻]，再用 pH + pOH = 14。
关键提醒：先比较物质的量，再确定过量离子；不能平均两个 pH。pH 是对数标度，不是可以直接相加后除以 2 的量。
三张现场记录
快速情境：先猜，再验证
点击一张记录，实验台会切到混合模式并填入条件；先根据 n(H⁺) 与 n(OH⁻) 猜结果，再看 pH。