化学必修 · 电解质

强弱电解质：HCl 与 CH₃COOH 的电离和导电性比较

选择相同的物质的量浓度，观察两种溶液中微粒的主要存在形式，并用灯泡亮度作示意比较。

实验条件

选择两杯溶液的共同浓度 0.01 mol/L 0.10 mol/L 1.00 mol/L

当前浓度：0.10 mol/L

几乎完全电离

H⁺ Cl⁻

灯泡亮度：较亮

部分电离

CH₃COOH H⁺ CH₃COO⁻

灯泡亮度：较暗

在相同浓度、相同实验装置下，哪一种溶液的灯泡通常更亮？

核心解释

溶液的导电性来自溶液中能自由移动的离子。HCl 在水中几乎完全电离为 H⁺ 和 Cl⁻；CH₃COOH 只部分电离，所以溶液中主要仍是 CH₃COOH 分子。

模型提醒

图示和灯泡只是示意模型；不能仅凭灯泡亮暗判定强、弱电解质。实际导电性还与离子电荷、离子迁移率、温度以及电路和测量装置等因素有关。