第九章 · 化学平衡
浓度改变后，先算 Qc，再判断平衡往哪边移动
从一个已经达到平衡的体系出发，可逐项改变物质浓度。连续操作只累计瞬时扰动，不模拟中间反应；单因素比较请先恢复起点。观察刚改变的瞬间反应商如何偏离 Kc，再用它判断净反应方向。
读图时刻：浓度刚改变的瞬间。 这里显示的是新浓度代入后的 Qc，不是反应移动后重新达到的平衡组成。
刚改变瞬间的浓度与 Qc
Kc = 1.00| 物质 | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|
| 浓度 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
把此刻的浓度代入浓度商
把 Qc 和 Kc 放在同一把尺上
Qc / Kc = 1.00
Qc < Kc
正向净反应 Qc > Kc
逆向净反应
正向净反应 Qc > Kc
逆向净反应
Qc = Kc：平衡不移动
正、逆反应速率相等，没有净反应方向。
浓度商只写气体或溶液中的物质。 固体和纯液体的活度视为常数，不写进 Qc，也不影响本次比较。
催化剂不改变 Kc，也不改变平衡组成。 温度不变时，Kc 固定为 1.00；催化剂只会让达到新平衡更快。
记住判断链：改变浓度 → 立即重算 Qc → 与 Kc 比较 → 判断正向、无净方向或逆向净反应。