物质变化
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
本实验把 CO₂ 的生成作为反应进程的可观测信号。信号必须对应一个明确的记录量。
实验记录 · RATE / 01
反应速率的测定与比较
把“快一点”改写成可以记录、比较、解释的数据。用大理石和稀盐酸，搭一份经得起追问的测量方案。
先把反应写清楚
01 / 反应模型
气泡 → 数据
气泡多少只是现象。要比较快慢，需要记录“多少”与“多久”的关系，并尽量减少其他变化带来的干扰。
三种有用的速率记录方式
02 / 选择合适的读数A
固定 CO₂ 体积，看所需时间
每次达到同一体积，例如 50 mL，记录所需时间。时间越短，表示反应越快。
B
固定时间，看收集的 CO₂ 体积
例如都记录 60 s 后的体积。相同时间内体积越大，表示反应越快。
C
开放体系，看质量减少
用天平记录反应前后质量变化。质量减少可作为逸出 CO₂ 的信号，但必须排除液滴飞溅、蒸发及其他气体逸出。
实验记录台：设计一次公平比较
03 / 你的方案请为比较实验作出选择
等待你的记录
先选一种方法，再勾选所有需要控制的条件。
实验过程：按所选方法比较读数
先选定研究因素并通过方案检查，再让两组装置同步开始反应。
甲组基准条件
0.0 mLCO₂
0 s气泡较慢
乙组改变一个因素
0.0 mLCO₂
0 s气泡较快
读图提醒：气泡只是现象；固定体积法比较达到 50 mL 的时间；固定时间法比较 60 s 气体体积；质量法比较 60 s 质量减少量。
比较实验的三条底线
04 / 让结论可信一套清晰的比较逻辑
先选定同一个基准（固定体积或固定时间），再对一个因素作定量、单方向的改变；每一组都要在相同起点和相同条件下记录。最后用同一指标比较结果，才可以把差异归因于这个因素。
01同一基准
例如每组都达到 50 mL CO₂，或都测 60 s。
02一个因素
改变要定量且方向一致，如颗粒逐组变小。
03其余固定
质量、颗粒大小、酸体积、浓度、温度、装置条件。
边界条件：质量减少法要先问“少掉的是什么？”
在开放体系中，只有确认没有液滴飞溅、蒸发及其他气体逸出时，天平读数的减少才可以归因于逸出 CO₂；若使用密闭装置，CO₂ 仍在体系内，体系总质量保持不变。纯 CaCO₃ 固体没有可直接用于表示反应速率的“浓度”，因此不能把纯 CaCO₃ 的浓度直接当作反应速率。