先划清边界：下方是理想化教学数据，用于练习“拐点 / 导数峰 → 终点体积 → 计量计算”的判断。它不是任何一台仪器的通用实测曲线。
模拟滴定台
让滴定剂落下去
烧杯内：10.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ HCl
滴定管：0.1000 mol·L⁻¹ NaOH
指示电极 − 参比电极：相对电位
— mV
—
信号记录
电位不是“含量”本身
先用电位变化定位终点；再把终点体积放回 cV = n 的计量关系。两步缺一不可。
相对电位 E|ΔE/ΔV|当前滴加 / 选定终点
把判断过程说清楚
为什么电位的突变能帮忙找终点？
你可能会想：电极读到了电位，是不是就直接读到了盐酸有多少？不是。参比电极提供稳定的比较基准，指示电极则随溶液中与反应有关的状态改变而响应；仪器记录的是两者的电位差。
当 NaOH 还不足时，溶液中 H⁺ 过量；接近化学计量点时，过量的 H⁺ 很快被消耗，状态变化集中在很窄的体积区间，于是相对电位曲线出现陡变。把相邻数据点相减再除以体积间隔，|ΔE/ΔV| 的峰把这段“变化最快”的区域放大了。
注意这个陷阱：当量点是计量关系恰好满足的理论点；电位滴定终点是由曲线拐点或导数峰等数据判定出来的位置。它不必等于肉眼指示剂的变色点。
这张曲线能说明什么，又不能说明什么？
- 本模拟以 25 ℃、0.1000 mol·L⁻¹ HCl 与等浓度 NaOH 的 1:1 反应为计量背景；忽略活度，保留水自电离；相对电位的零点为教学设定。
- 导数图画的是 |ΔE/ΔV|，因此峰朝上；若直接画 ΔE/ΔV，在本页采用的电位符号约定下会得到向下的极值。
- 真实曲线还会受酸碱强弱、浓度、离子强度、电极响应、温度、搅拌和采样间隔影响。遇到不同体系，应看实际数据，不要把本页曲线形状套用为通则。