一个看似简单、其实很会设陷阱的滴定
酸性高锰酸钾能把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，自己则由 MnO4− 还原为 Mn2+。别一上来就凭感觉写总反应：先把锰的“收电子”写清，再让亚铁恰好交出同样多的电子。
本题的反应环境是酸性。H+ 不是装饰物，它用于平衡氢与电荷。
这里的系数只表示反应粒子的计量数；它不等于某溶液的浓度，也不能拿来替代滴定计算中的 c 或 V。
先给锰的半反应“补账”
氧先用 H2O 配平，氢再用 H+ 配平，最后才用 e− 配平电荷。把你选择的系数填进空格。
H+
e−
H2O
提示：锰从 +7 变到 +2。先盯住氧原子，不要先猜电子数。
Mn 从 +7 降到 +2：需要收下 5 个电子
让亚铁把电子恰好交出来
每个 Fe2+ 变为 Fe3+ 时只交出 1 个 e−。锰半反应要收 5 个，那一边要安排几份亚铁？
Fe2+
电子只在“账本”里转手；写成总反应时，e− 应全部消去。
30 秒自测
若 MnO4− 的还原半反应已需要 5 e−，总反应中 Fe2+ 的最小系数应为多少？
打开核对平衡式与条件说明
MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O
MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
上述产物与系数针对酸性介质。若介质改变，高锰酸根的还原产物可能改变，因此不能把这条酸性配平式直接搬到中性或碱性条件。