别把“量刚好”翻译成“pH 一定是 7”
化学计量点（也常简称“计量点”）只回答一个问题：酸与碱是否恰好按反应计量关系消耗完。本实验中，n(酸) = n(NaOH) = 2.500 mmol，所以它固定在 25.00 mL。
- 强酸—强碱：计量点主要留下中性盐，25 ℃ 下 pH 约为 7。
- 醋酸—强碱：计量点主要留下 CH3COO−，它会水解生成 OH−，所以 pH 大于 7。
第六章 · 酸碱滴定法 / 可操作实验台
滴进去的，不只是氢氧化钠
同样是 25.00 mL、0.1000 mol·L−1 的酸，用 0.1000 mol·L−1 氢氧化钠滴定；换一种酸，曲线为何会彻底变样？
25 ℃ · 理想稀溶液近似
把滴定管接到反应式上
25.00 mL待测酸溶液
0.1000 mol·L−1氢氧化钠滴定剂
0.1000 mol·L−1酸的形式浓度
强酸：完全电离盐酸模型
0 mL化学计量点：25.00 mL50 mL
曲线不是装饰，它在报告谁控制了 pH
计算曲线化学计量点● 当前体积
强酸—强碱：在化学计量点附近出现陡直跳变；25 ℃、忽略活度时，该点 pH = 7.00。
0.00 mL强酸的 H3O+ 控制 pH
12.50 mL对强酸并无“半中和缓冲”
25.00 mLH+ 与 OH− 的物质的量相等
25 mL 之后过量 OH− 决定 pH
指示终点是“眼睛看到的时刻”
指示剂终点是颜色开始发生可观察变化的时刻；它会受指示剂变色范围、判断灵敏度和滴定速度影响，因此可能与化学计量点有细小偏差。实验要选择变色范围落在突跃区的指示剂，让终点尽量靠近计量点。
注意：终点 ≠ 由定义保证的化学计量点；计量点也绝不等于“pH 必为 7”。
先停一下：醋酸滴到 25.00 mL，为什么不在 pH 7？
你可能会说：“酸和碱不是已经恰好反应完了吗？”没错，醋酸和 OH− 已经按 1∶1 消耗完；但烧杯里留下的是什么粒子？它和水会不会继续发生反应？先在曲线中切换到“弱酸—强碱”，再把滑块移到 25.00 mL，写下自己的预测。
答案：留下的醋酸根让水溶液显碱性
化学计量点时，CH3COOH 已转化为 CH3COO−。后者是弱酸的共轭碱，会发生水解：
CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−
因此 pH 的“裁判”不再是酸碱恰好消耗这一事实，而是醋酸根的碱性。以 pKa = 4.76、25 ℃ 为例，Kb = Kw/Ka；此处醋酸根的形式浓度约为 0.0500 mol·L−1，计算得到 pH 约为 8.73。这也解释了为什么用强酸滴定强碱、弱酸滴定强碱时，计量点的 pH 不能一概而论。
这张曲线怎样算出？
计量点前后，先做 H+ 与 OH− 的计量比较；显著过量的一方直接控制 pH。计量点处用水的自电离近似，pH = 7.00。
读图时抓住三个“谁在控制”
计量点前：过量 H3O+；在计量点：盐与水的性质；计量点后：过量 OH−。弱酸体系在计量点前还会出现缓冲区，半中和点满足 n(CH3COO−) = n(CH3COOH)，所以 pH ≈ pKa。