当量点：由化学计量决定
此处刚好满足 n(标准) = n(待测)。在本题的 1:1 条件下，25.00 mL 是计算得到的答案。
滴定分析 · 读数判断
当量点不是你“看见”的终点
先把滴定管推到你认为合适的位置，再看化学计量与肉眼信号到底相差多少。这里讨论的是通用的 1:1 反应，不涉及特定滴定体系。
C标 = 0.1000 mol/L · V取样 = 25.00 mL
把刻度推近两个“标记”
本演示中，25.00 mL 待测液含有 2.500 mmol 可反应粒子。标准溶液为 0.1000 mol/L，故化学计量恰好的体积必为 25.00 mL。
25.00 mL
尚有待测物，颜色未稳定
化学计量标记可见终点标记
还差一点：待测物仍有剩余
反应进度 96.0%；尚有 0.100 mmol 待测物未按 1:1 比例反应。
同一根刻度上，两个概念各有位置
黑色游标是你当前读数。绿色线是由物质的量关系算出的当量点；红色线是本次观察到持续颜色变化的终点。实验设计的目标是把二者拉近，而不是假设它们天生重合。
当量点 25.00 mL
终点 25.05 mL
当前 24.00 mL
22.00 mL28.00 mL
终点：由观察信号决定
持续色变在 25.05 mL 才出现。它是用来指示反应“已经很接近”的实验信号，不是定义当量点的依据。
多读了 0.05 mL，结果会往哪边偏？
你可能会想：“只多了一点点，能有什么影响？”注意，滴定计算会把所用标准溶液的体积带入结果。若把 25.05 mL 的终点直接当作恰好反应的体积，按 1:1 关系计算出的待测液浓度就会偏大。
c待测 = c标 × V标 / V取样
0.1000 × 25.05 / 25.00 = 0.1002 mol/L
0.1000 × 25.05 / 25.00 = 0.1002 mol/L
反过来，若观察终点过早，少加了标准溶液，计算结果则会系统偏低。这就是为什么要选合适的实验条件并规范判断“持续”的信号：目的不是让眼睛代替化学计量，而是尽量减小二者的差。
先判断，再看解析
设这次你已经看到持续色变，读数停在 25.05 mL。下面哪一句最准确？