判断 1
2A + B ⇌ C + 2D，K = 4.00。若 [A]=1.0、[B]=1.0、[C]=2.0、[D]=1.0，净反应方向是？
定量分析中的化学平衡 · 即时读数实验
平衡读数台：Q 指向哪边？
不用背“向左、向右”。先把四个浓度代入同一个读数式，再看 Q 与 K 谁大——体系的净变化方向就自己露出来了。
2A + B ⇌ C + 2D本题固定 K = 4.00
先认清这张“读数单”
Q = [C] × [D]² ÷ ( [A]² × [B] )
反应式前的系数不是装饰：2A 要让 [A] 平方，2D 要让 [D] 平方。严格说 Q 和 K 都由活度构成、没有单位；这里把各物质的浓度相对标准浓度的比值近似代入，便于观察方向。
固定的 K = 4.00 是同一温度下的平衡读数。温度不变时，改浓度会改 Q，不会改 K。
调浓度，读 Q
单位：mol·L⁻¹。拖动任一滑块；旁边的读数会实时进入公式。
当前反应商
1.00
Q < K = 4.00
Q < KQ = KQ > K
净反应向生成物方向
Q 偏小，生成物相对不够；正向反应会净进行，使 Q 增大并靠近 K。它不是“反应只往右且永不停止”。
刻度怎么读？
Q < K
相对而言生成物少，正向反应净进行，直到 Q 靠近 K。
Q = K
达到平衡：正、逆反应仍在进行，只是速率相等，浓度读数不再净变。
Q > K
相对而言生成物多，逆向反应净进行，消耗生成物而使 Q 降低。
停一下：用公式做两次判断
判断 2
某次测得 Q=12，K=4。哪一句既正确又不掉进“反应停止”的陷阱？