实验台 04 · 定量分析中的化学平衡
离子积会不会“挤出”沉淀？
把烧杯中的游离离子当作正在排队的“住客”：住得下时溶液澄清，挤不下时就有固体析出。调节两种离子的浓度，先看刚混合时的离子积 Q，再看体系会怎样回到平衡。
先配出一杯“刚混合”的溶液
滑块给出的是游离离子的初始浓度，单位均为 mol·L−1。
临界组合已就位：Q 恰好等于 Ksp。再轻推任一滑块，看看谁会先“挤出”固体。
刚混合时的离子积
Q = 1.0 × 10⁻¹²
Q = Ksp （临界饱和）
临界：不需要净析出
此刻正好卡在饱和边界。
观察：处于饱和边界，不能据此断言浑浊，但没有必须继续长大的沉淀。
刚混合 [M²⁺]
刚混合 [OH⁻]
平衡附近 [M²⁺]
平衡附近 [OH⁻]
为什么要先算 Q？
Q 是混合瞬间的“拥挤程度”。它只用当前游离离子浓度计算：Q < Ksp 时还没住满；Q = Ksp 时刚好住满；Q > Ksp 时溶液对这些离子来说过挤，便有形成沉淀的热力学倾向。
酸化按钮为什么只动 OH⁻？
这是为了看清一个简化因果：酸消耗 OH⁻，Q 随之下降。本模型没有展开真实溶液中可能同时发生的酸碱平衡、配位反应、活度变化等；实际分析要把这些平衡一并纳入判断。
计算假设：稀溶液中用浓度近似活度、体积变化忽略。发生沉淀时，读数用 M²⁺ + 2OH⁻ ⇌ M(OH)₂(s) 的质量守恒与 Ksp 联立得到近似平衡值。